Eletrons

O elétron  electrão (do gregoήλεκτρον, élektron, "âmbar"), geralmente representado como e^-, é uma partícula subatômica que circunda o núcleo atômico, identificada em 1897pelo inglês John Joseph Thomson. Subatómica e de carga negativa, é o responsável pela criação de campos magnéticos e eléctricos.

No modelo padrão ele é um lépton, junto com o muon, o tau e os respectivos neutrinos. O elétron foi proposto como partícula subatómica por J. J. Thomson em 1897. A carga de elementos é de -1,60217733 ×10^{-19 C, e a sua massa é de 9,1093897 ×10-31 kg, ou 511,0 keV/c². Normalmente, em física nuclear, a carga do elétron é definida como sendo uma unidade}

Eletrons

O elétron  electrão (do gregoήλεκτρον, élektron, "âmbar"), geralmente representado como e^-, é uma partícula subatômica que circunda o núcleo atômico, identificada em 1897pelo inglês John Joseph Thomson. Subatómica e de carga negativa, é o responsável pela criação de campos magnéticos e eléctricos.

No modelo padrão ele é um lépton, junto com o muon, o tau e os respectivos neutrinos. O elétron foi proposto como partícula subatómica por J. J. Thomson em 1897. A carga de elementos é de -1,60217733 ×10^{-19 C, e a sua massa é de 9,1093897 ×10-31 kg, ou 511,0 keV/c². Normalmente, em física nuclear, a carga do elétron é definida como sendo uma unidade}

numerico atomico

Número atómico  número atômico  (Z) é um termo usado na física e na química para designar o número de prótons (protões em português europeu) encontrados no núcleo de um átomo. Num átomo com carga neutra, o número de elétrons é idêntico ao número atômico,ou seja o número atómico e a identidade do átomo. O mesmo não acontece nos íons, átomos com falta ou excesso de elétrons nas últimas camadas. A descoberta do número atômico foi associada ao físico britânico Henry Moseley, o qual conseguiu determinar a carga do núcleo atômico, e sabendo a carga do mesmo, é possível determinar a quantidade de prótons em qualquer átomo.

volmico atomico

Volume atômico designa o volume ocupado por um mol átomos de um elemento numa fase condensada (líquida ou sólida). É expresso em cm³/mol. Assim, o volume atômico sempre se refere ao volume ocupado por massa do Avogrado átomos e pode ser calculado relacionando-se a massa desse número de átomos com sua densidade. Assim temos:
Volume Atômico = massa de 6,02 . 10²³(Avogrado) átomos do elemento x densidade do elemento no estado sólido
Para os gases usa-se a densidade da fase líquida no ponto de ebulição .
Por meio de medidas experimentais, verifica-se que: numa mesma família, o volume atômico será aumentado com o aumento do raio atômico; num mesmo período, o volume atômico cresce do centro para as extremidades

Raio atomico

O raio atômico de um elemento é definido como a meia distância entre dois centros de átomos vizinhos. O raio atômico geralmente aumenta com o período e decresce com o aumento do número do grupo. Quanto maior for o período do elemento maior será a distância do último elétron até o núcleo. Desta forma este elétron encontra-se mais "solto", aumentando o tamanho do raio. Apesar de parecer estranho o tamanho do raio diminuir com o aumento do número atômico, é isto o que realmente acontece. Os elétrons vão sendo alocados nos mesmos subníveis em que já se encontram os elétrons presentes. Com o aumento da carga do núcleo a atração sobre os elétrons tende a ser maior. O raio atômico cresce conforme abaixo:

´pricipal caracteristica da tabela periodica

A principal característica da tabela periódica é a classificação dos elementos químicos de acordo com as suas propriedades. Elementos que estão próximos na tabela periódica tem algumas propriedades próximas uns dos outros. Principalmente quando se trata de famílias ou grupos (linhas verticais da tabela).
Elementos de mesmo período (linhas horizontais) são elementos que possuem o mesmo número de níveis (camadas de elétrons

Tabela periodica

A classificação dos elementos químicos ajuda muito, como por exemplo, se você entra em uma biblioteca e quer procurar um livro, vai ser muito mais fácil se eles estiverem classificados, como por exemplo: literatura, matemática, historia, entre outros. Assim é basicamente a mesma coisa com os elementos químicos.

Os elementos químicos para quem não sabem estão na tabela periódica, aquela que a gente usa na escola. Classificadas em familia, grupo, períodos, entre outros.

Com o número de massa prótons, elétrons, massa, entre outros. Eles são basicamente classificados na tabela de acordo com cada serie química, ou seja:

-Elementos representativos: são aqueles que pertencem ao grupo 1,2 e do grupos de 13 á 17.
-Elementos (ou metais) de transição: São aqueles que pertencem do grupo 3 ao 12.
- elementos ou metais de transição interna: são aqueles lantanídios e actinídios, que ficam naquelas listras abaixo na tabela.
-Gases nobres: Aqueles que pertencem ao grupo 18.

Também são classificados como metais, Semimetais ou metalóides, Ametais e Gases Nobres.

Professor e célebre químico russo nascido em Tobolsk, na Sibéria, famoso pelo enunciado da lei segundo a qual as propriedades físicas e químicas dos elementos são função periódica de seus pesos atômicos.
Professor diplomado em Odessa (1855) ganhou uma medalha de ouro por seu desempenho acadêmico.
Graduou-se em química no Instituto Pedagógico Central em São Petersburgo (1857), indo leccionar para Odessa, na Criméia.
Ganhou uma bolsa do governo (1859) para estudar na Universidade de Heidelberg, na Alemanha.
Nesse período conheceu o trabalho do italiano Stanislao Cannizaro, que insistia na distinção entre pesos atômicos e moleculares.
Trabalhou no laboratório Wurtz, em Paris, e fez pesquisas sobre a origem do petróleo na Pensilvânia (EUA) e no Cáucaso.
Voltou a São Petersburgo (1861) e assumiu a cátedra de química do Instituto Tecnológico de São Petersburgo (1863), onde realizou as pesquisas que resultaram na descoberta da lei periódica - um dos marcos da evolução da química e da física modernas.
Ali o cientista escreveu seu tratado Osnovi Chimii (1868-1870), livro clássico em que aprofundou o estudo da relação entre as propriedades dos elementos na tentativa de criar um sistema para classificá-los.
Nesse trabalho, a partir do princípio enunciado por Amedeo Avogadro, segundo o qual volumes iguais de gases diferentes, em condições idênticas de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas, formulou a lei periódica segundo a qual, quando todos os elementos são dispostos em ordem crescente de peso atômico, a tabela resultante exibe propriedades periódicas e permite observar os vários tipos de relações químicas, até então estudadas isoladamente.
Sua classificação periódica tornou-se a base da teoria da estrutura eletrônica do átomo e ele mundialmente conhecido como o criador da Tabela Periódica de Mendeleev.
Sistematizou o que vários cientistas percebiam: que havia uma relação entre as propriedades de determinadas substâncias e o peso atômico dos átomos que as constituem.
Classificou, então, os 64 elementos químicos conhecidos à época e organizou-os pela ordem crescente de seu peso atômico.
Notando que as propriedades de determinados elementos repetiam-se periodicamente, ele usou esse critério para os reunir em famílias, formulando a lei periódica de classificação dos elementos químicos.
Ao montar sua tabela periódica, percebeu algumas lacunas.